exposicion U4

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA

INGENIERIA INDUSTRIAL

FISICA II

Exposición unidad 4

Caracteristicas de un gas: Modelo cinetico de un gas ideal

integrantes equipo # 1

lemus gutierrez priscila

martinez alvarado miguel angel

vallejo nuÑez ricardo

Objetivo.

Ø En esta actividad, desarrollamos la intuición sobre la naturaleza de un gas

Ø Una idea sobre como la temperatura de un gas es relacionada con el movimiento de los átomos y moléculas en el gas

Ø Una relación entre la energía arbitraria cinética del gas, la temperatura, el número de átomos y moléculas en el gas

1-El átomo coloreado de quién camino ¿está siendo seguido siempre el movimiento con la misma velocidad?

Uno se puede dar cuenta que la velocidad esta cambiando constantemente

2-¿Qué causas la velocidad del átomo coloreado para cambiarse?

Ø La flecha conectada al átomo coloreado representa su velocidad. Cada vez este átomo choca con otro átomo, su velocidad y dirección da un cambio de movimiento.

3-Qué pasa al átomo coloreado cuando esto golpea la pared?
¿La colisión con la pared parece más bien un elástico o una colisión inelástica?

Ø La velocidad y la energía cinética de los átomos en esta simulación no se cambian cuando ellos golpean la pared masiva. El componente de perpendicular de la velocidad a los reveses superficiales. Estos son colisiones elásticas porque la energía cinética permanece inalterada. Las colisiones verdaderas mundiales de átomos con paredes a menudo implican cambios de energía, y pueden ser elásticas o inelásticas.

4-todos los átomos se mueven con la misma velocidad?

Sobre un intervalo de tiempo suficiente, haga todos los átomos tienen la misma velocidad media, y de ahí el mismo hace un promedio de la energía cinética?

Ø Cada átomo cambia la velocidad debido a cada colisión. En un momento dado, los átomos tienen velocidades diferentes. Si usted hace un promedio de la velocidad de los átomos sobre un suficientemente el intervalo de mucho tiempo (un segundo es mucho tiempo para un átomo), usted encontrará que la velocidad media de cada átomo es la misma - la sumisión que la masa de cada átomo es la misma y que los átomos están en sistemas en la misma temperatura.

5-Ponga la temperatura de gas a 100 kelvin. El reloj durante un minuto el metro que muestra la velocidad que cambia del átomo coloreado. Haga un cálculo aproximado de su velocidad media. Entonces prediga aproximadamente la velocidad media si la temperatura del gas es aumentada en un factor de cuatro, de 100 kelvin a 400 kelvin. Después de su predicción, cambie la temperatura y estime la velocidad media del átomo cuando en un gas de 400 kelvin. Esto es una actividad muy aproximada - buscan diferencias cualitativas.

Energía cinética media.

Ø La energía cinética media de un átomo en el gas es proporcional a la temperatura del gas:

Ø Donde T es la temperatura en grados Kelvin (K) y

Ø k = 1,38 x 10-23J / K es la constante de Boltzmann.

Ø La línea más de la v2 indica el valor medio del cuadrado de la velocidad.

Interior de energía térmica.

Ø El interior de la energía térmica de un gas ideal es proporcional a la temperatura del gas y el número de átomos gaseosos en el sistema

Ø Donde:

Ø T = la temperatura en grados Kelvin K.

Ø k = 1,38 x 10-23 J / K es la constante de Boltzmann

Ø N = número de átomos en el sistema

Ø R = la ley constante de gas = 8,314 J / mol K

Ø n = número de moles de átomos en el sistema

Conclusiones.

Ø Características de un gas

Ø La vida de un átomo o molécula es en el aire a temperatura ambiente

En cualquier instante, los átomos de un gas están rebotando en torno a diferentes velocidades y en direcciones diferentes.

La energía cinética de cada átomo es la misma cuando como promedio durante un intervalo de tiempo suficiente.

El interior de la energía térmica del gas es proporcional a la temperatura del gas y al número de átomos en el gas.